一.选择题(把正确选项的字母写在题后的括号内)

1. 定量分析中，精密度与准确度之间的关系是 ( )

(A)精密度高,准确度必然高(B)准确度高,精密度也就高

(C)精密度是保证准确度的前提(D)准确度是保证精密度的前提

2. 可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差( )

(A)进行仪器校正(B)增加测定次数(C)认真细心操(D)测定时保证环境的湿度一

3. 测定试样中CaO的质量分数，称取试样0.9080g，滴定耗去EDTA标准溶液20.50mL，以下结果表示正确的是 ( )

(A)10% (B)10.1% (C)10.08% (D)10.077%

4. 在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为( )

(A)化学计量点 (B)滴定误差 (C)滴定终点 (D)滴定分析

5. 滴定管可估读到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用体积( )mL(A) 10 (B) 20 (C) 30 (D) 40

6. 共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是( )

(A)KaKb = 1 (B)KaKb =Kw (C)Ka/Kb =Kw (D)Kb /Ka =Kw

7. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是( )

(A)指示剂变色范围与化学计量点完全符合(B)指示剂应在pH =7.00时变色

(C)指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内

(D)指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内

8. 测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定，这是因为( )

(A)NH3的Kb太小(B)(NH4)2SO4不是酸

(C)(NH4)2SO4中含游离H2SO4 (D)NH4+的Ka太小

9. 一般情况下，EDTA与金属离子形成的配合物的配位比是( )

(A)1：1 (B)2：1 (C)1：3 (D)1：2

10. 铝盐药物的测定常用配位滴定法。加入过量EDTA，加热煮沸片刻后，再用标准锌溶液滴定。该滴定方式是( )。

(A)直接滴定法 (B)置换滴定法 (C)返滴定法 (D)间接滴定法

11. 间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是( )。

(A)滴定开始前(B)滴定至近终点时(C)滴定开始后(D)滴定至红棕色褪尽至无色时

12. 下述( )说法是正确的。

(A)称量形式和沉淀形式应该相同(B)称量形式和沉淀形式可以不同

(C)称量形式和沉淀形式必须不同(D)称量形式和沉淀形式中都不能含有水分子

13. 晶形沉淀的沉淀条件是( )

(A)稀、热、快、搅、陈 (B) 浓、热、快、搅、陈

(C)稀、冷、慢、搅、陈 (D) 稀、热、慢、搅、陈

14. 关于以K2CrO4为指示剂的莫尔法，下列说法正确的是( )

(A)本法可测定Cl—和Br—，但不能测定I—或SCN—(B)滴定应在弱酸性介质中进行

(C)指示剂K2CrO4的量越少越好(D)莫尔法的选择性较强

15. 有A、B两份不同浓度的有色溶液，A溶液用1.0cm吸收池，B溶液用3.0cm吸收池，在同一波长下测得的吸光度值相等，则它们的浓度关系为 ( )

(A)A是B的1/3 (B)A等于B (C)B是A的3倍 (D)B是A的1/3

二.填空

1.分析化学按任务可分为____________分析和____________分析;按测定原理可分为____________分析和____________分析。

2. 化学定量分析方法主要用于_____ 量组分的测定，即含量在______%以上的组分测定。

3.电光分析天平的最小分度值为___mg/格，如果要求分析结果达到1.0‰的准确度，则用减量法称取试样时，至少应称取__g。

4.滴定分析所用的准确量取液体体积的玻璃量器有_______，_______，

______等。

5.已知NH3的Kb=1.8×10-5，由NH3- NH4Cl组成的缓冲溶液pH缓冲范围是__________。

6.甲基橙的变色范围是pH=__～__，当溶液的pH小于这个范围的下限时，指示剂呈现___色，当溶液的pH大于这个范围的上限时则呈现___色，当溶液的pH处在这个范围之内时，指示剂呈现___色。

7.EDTA是一种氨羧配位剂，全称为______________，配位滴定中常使用其二钠盐，EDTA二钠盐在水溶液中有______种存在型体。

8.KMY′ 叫做__________________，它表示有_______________存在时配位反应进行的程度，若只考虑酸效应，KMY′ 与KMY的关系式为____________________________________。

9.碘量法测定可用直接和间接两种方式。直接法以_______为标液，测定________物质。间接法以________和_________为标液，测定__________物质。

10.用KMnO4法测定物质含量时常需在强酸性介质中进行，但一般不用盐酸或硝酸酸化试样，原因是________________________________，__________________________________。

11.在邻二氮菲光度法测定微量铁的实验中，向含铁试液中加入盐酸羟胺、邻二氮菲和醋酸-醋酸钠溶液的作用分别是____________________、____________________、____________________。

12.用2.5gNa2S2O3·5H2O(M=248.2g/mol)配制成一升溶液，其浓度约为____________mol/L。

三.计算题：

1.分析铁矿石中Fe2O3含量,测定5次，结果分别为67.48%、67.37%、67.47%、67.43%和67.40%，求分析结果的平均值、平均偏差和标准偏差。

2.称取无水碳酸钠基准物0.1500g，标定HCl溶液时消耗HCl溶液体积25.60mL，计算HCl溶液的浓度。已知碳酸钠的摩尔质量为106.00g/mol

3.用CaCO3基准物质标定EDTA的浓度，称取0.1005g CaCO3基准试剂, 溶解后定容为100.0mL。移取25.00mL钙溶液，在pH=12时，以待标定的EDTA滴定之，用去24.90mL。(1)计算EDTA的浓度;(2)计算EDTA对ZnO和Fe2O3的滴定度。

4.称取软锰矿试样0.5000g，加入0.7500gH2C2O4·2H2O及稀硫酸，加热至反应完全。过量的草酸用30.00mL0.02000mol/L的KMnO4溶液滴定至终点，求软锰矿的氧化能力(以 已知 )

5.测定肥皂中氯化钠的含量。称取试样5.25g，溶解后加入c(AgNO3)=0.1026 mol/L的硝酸银标准溶液25.00mL，定容至200.0mL，过滤后取滤液100.0mL，用c(NH4SCN)=0.1010 mol/L的硫氰酸氨标准溶液滴定至终点，耗去12.01mL。已知氯化钠的摩尔质量为58.44 g/mol，求该皂中氯化钠的质量分数。

一.选择题

1.C 2.A 3.C 4.C 5.B 6.B 7.C 8.D 9.A 10.C 11.B 12.B 13.D 14.A 15.D

一.填空

1.定性、定量、化学、仪器 2.常量，1% 3.0.1;0.2 4.移液管、滴定管、容量瓶

5.8.26～10.26 6.3.1～4.4;红;黄;橙 7.乙二胺四乙酸，七 8.条件稳定常数，副反应，lg KMY′=lg KMY-lgαY(H)

9. I2，还原性，I2和Na2S2O3，氧化性 10.氯离子具有还原性，硝酸具有氧化性，影响实验结果

11.还原Fe3+为Fe2+，显色剂、缓冲溶液控制溶液pH为 5～612.0.010 mol•L-1

三.计算题 1. 67.43%， 0.04%， 0.05% 2.c(HCl)=0.1106 mol/L 3. c(EDTA)=0.01008 mol/L TEDTA/ZnO= 8.204×10-4g/mL 4. 77.36% 5.ω(NaCl)=0.155%